下列离子方程式书写正确的是( ) A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2...

下列离子方程式书写正确的是( )

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

D 【解析】试题分析：A选项碳酸钡是沉淀，不能写成离子的形式。所以A选项是错误的。B选项，氢氧化铝会溶解在强碱氢氧化钡中，故不会有氢氧化铝沉淀。C选项电荷不守恒，所以C选项是错误的。所以答案选D 考点：考查离子反应方程式书写的相关知识点

考点分析：

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下列叙述中错误的是（）

A．原子半径Cl>S>O B．还原性Na>Mg>Al

C．稳定性HF>HCl>HBr D．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4

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铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是( )

A．X是H2SO4

B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C．该反应中NaBiO3作氧化剂

D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

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已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )

A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ

C．一定等于92．0 kJ D．无法确定

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A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性强于I2

D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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