下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4N...

下列离子方程式正确的是( )

A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

【解析】AC 试题分析：过氧化钠与水反应的方程式中只有生成物NaOH可拆成离子，因此A中离子方程式书写正确；铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜电极会先发生氧化反应而溶解，因此会改变整个电解反应，因此B项表达错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，仅溶于强酸强碱，因此过量的氨水对生成氢氧化铝没有影响，C中的离子方程式正确；D中情况要用以少定夺的原则判断，确定少量的Ba(OH)2 前的系数为1，则HCO3－前的系数为2，所以D中方程式应该为2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O+ CO32- ，故选AC。考点：本题考查的是离子方程式的正误判断。

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

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现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO42－
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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下列说法正确的是( )

A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

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试题属性

题型：选择题
难度：中等