Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A、电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B、每消耗6molH₂O₂转移电子6mol

C、电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极又有催化作用

D、该电池的负极反应为：BH₄^-+2H₂O-8e^-＝BO₂^-+8H⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-＝2OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。A、BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故A正确；B、每消耗6molH2O2，转移的电子为12mol，故B错误；C、电极a是负极，因此电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故C正确；D、BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D不正确；故选A。

考点：考查原电池的工作原理