Question

往某含有Na₂CO₃、NaAlO₂的溶液中逐滴加入1 mol／L的盐酸，测得溶液中CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A、a曲线表示的是溶液中A1O₂^-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系

B、该溶液中Na₂CO₃和NaAlO₂物质的量相等

C、M点处生成HCO₃^-物质的量为0.05 mol

D、V₁：V₂＝1：5

Answer

D

【解析】

试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）＝n（H+）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL＝50mL，根据方程式可知n（CO32-）＝n（H+）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL－100mL＝50mL，根据方程式可知n（HCO3-）＝n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）＝3n[Al（OH）3]＝3×0.05mol＝0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，则A、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O＝Al（OH）3↓，故A正确；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol＝1：1，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，物质的量为0.05mol，故C正确；D、溶液中n（CO32-）＝0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+＝HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L＝0.025L＝25mL，故V1＝50mL+25mL＝75mL，由上述分析可知，V2＝150mL+150mL＝300mL，故V1：V2＝75mL：300mL＝l：4，故D错误；故选：D。

考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等