Question

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为      ；元素Y在周期表中的位置是                     。

(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是        (填字母编号)。

A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z

C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z

(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为            。

    (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于        形。

    (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是    (填化学式)。

(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式         。

Answer

（1）O；第三正周期第ⅥA族 （2）ABD （3） （4）正四面体

（5）HF （6）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】

试题分析：W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，N的单质是日常生活中常用的金属材料，因此N是铝；N与X相邻，X的原子半径小于N，原子序数大于N，因此X只能是硅；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，所以Y是O或S，由于Y的原子序数大于X，所以Y是S；根据已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，故W是O；M和Ne原子的核外电子数相差1，且M的原子序数大于O小于于Al，原子半径最大，所以M是Na；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，且原子序数最大，因此Z是Cl，则

（1）氧元素的另一种同位素的质子数与中子数相等，则质量数＝8+8＝16，所以原子符号表示为O；元素S的原子序数是16，在周期表中的位置是第三正周期第ⅥA族。

（2）A、O、Si、S三种元素非金属性强弱顺序为O＞S＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以最简单氢化物的稳定性O＞S＞Si，A正确；B、Na、Si、Cl2三种单质形成的晶体类型分别为金属晶体、原子晶体和分子晶体，因此熔点：X＞M＞Z，B正确；C、Y、Z两种元素的最高价含氧酸酸性：Z＞Y，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z，D正确，答案选ABD。

（3）元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物是过氧化钠，电子式为。

（4）元素X与Z形成的五原子分子是四氯化硅，其空间结构属于正四面体形。

（5）与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是HF。

（6）含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，该反应的离子方程式Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用等