下列比较中，正确的是
A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2L NH3含有5NA个质子
B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NA
C．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同
下列说法正确的是
A．所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放
B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物
D．化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程
（5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①
②
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： ________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。
（5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。
（16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 硫酸溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） | 浓度 （mol/L） | 体积 （mL） |
|
|
① | 0．10 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
② | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
③ | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 50 |
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
A． 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B． 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C． 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D． 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。
