Question

（15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：

（1）试剂A的名称是                  ；

（2）操作I的目的是                                     ；

（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                               ；

（4）写出反应②中生成CaO₂·8H₂O的化学方程式：                                             ；

（5）制得的CaO₂中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO₂的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol•L^-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO₂的质量分数为         。

Answer

（1）硝酸或盐酸； （2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀；（3）搅拌和引流；

（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl ；（5）72%。

【解析】

试题分析：CaCO3能与稀HCl或稀硝酸发生反应，转化为可溶性物质，而硫酸与CaCO3反应产生的硫酸钙微溶于水，使反应不能继续进行。而Fe2O3能与酸反应得到可溶性的铁盐，因此试剂A是硝酸或盐酸；（2）向其中加入氨水的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀；然后过滤除去。（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有促进固体溶解的搅拌和为了分离难溶性固体与可溶性溶液的分离混合物的引流作用；（4）反应②中由CaCO3与H2O2 和氨水反应生成CaO2·8H2O的化学方程式是：CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl ；（5）n(HCl)= 2.00mol/L×0.02L=0.04mol。n(NaOH)=n(HCl)(过量)= 2.00mol/L×0.011L-0.022mol。因此样品产生的OH-的物质的量为0.018mol.。设样品中含有CaO2、CaO的物质的量分别x、y。则2x+2y=0.018mol；72x+56y=0.6g。解得x=0.006mol；y=0.003mol。所以该样品中CaO2的质量分数为[(0.006mol×72g/mol)÷0.6]×100%=72%。

考点：考查试剂的选择、仪器的使用、实验操作的目的、离子方程式的书写、物质纯度的计算的知识。