Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol^－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，错误；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，正确；C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，错误；D、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，若B为气体，则向平衡体系中加入B，平衡向逆反应方向移动，正确。

考点：本题考查化学平衡移动原理及应用。