Question

（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)₃ 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄ 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：

（1）依次写出D、E、G三种微粒符号___ _____、___ ____、____ _____；

（2）a、d的比值为____ _____；

（3）复盐的化学式为___ _____。（写出计算步骤）

Answer

（12分）

（1）SO42-、NH4+、H2O （3分）

（2）1：1 （2分）

（3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O （7分）

【解析】

试题分析：（1）4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g ，说明复盐含有结晶水，W与氢氧化钡加热生成的气体与铝盐反应生成Al(OH)3，说明生成的气体为NH3，复盐含有NH4+，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，说明复盐含有Fe元素，不溶的沉淀为BaSO4，说明复盐含有SO42‾，则D、E、G三种微粒符号依次为：SO42-、NH4+、H2O。

（2）n(NH4+)=n(NH3)=3n[Al(OH)3]=3×0.624g÷78g/mol=0.024mol；与NH4+结合的SO42‾为0.012mol，复盐中n(SO42‾)= 5.13g÷173g/mol—0.400mol/L×0.015L=0.024mol，则与Fe元素结合的SO42‾为0.012mol，Fe元素的物质的量为：(3.408g—0.024mol×18g/mol—0.024mol×96g/mol)÷56g/mol=0.012mol，所以a、d的比值为1:1。

（3）结晶水的物质的量为：(4.704g—3.408g)÷18g/mol=0.072mol；根据Fe2+、SO42‾、NH4+和H2O的物质的量之比可得化学式为：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

考点：本题考查物质的推断、化学计算。