Question

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：

c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、物料守恒， c(Na＋) =2[c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)]，错误；B、电荷守恒，正确；C、反应生成KHCO3和等量的KCl，由于HCO3－水解和电离，其浓度小于氯离子，故有c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)，HCO3－以水解为主，溶液为碱性，正确；D、电荷守恒式为c(Na＋)+c(NH4＋)+ c(H＋)=2c(SO42－)+c(OH－) 即c(Na＋)+c(NH4＋)=2c(SO42－)，所以c(SO42－)在c(Na＋)、c(NH4＋)之间，错误。

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。