Question

一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B．丙容器的体积V<0.5 L

C．当温度为T₁ ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、正确；B、由图像判断若甲丙为等效平衡，则并的体积为0.5L（丙中浓度均增大一倍），但丙中量增大，压强增大，平衡逆向移动，故需要更小的体积才行，正确；

C、 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

始量 2

转化量 1.5 1.5 1.5

平衡量 0.5 1.5 1.5

K= 1.5 ×1.5÷0.5=4.5，错误；

D、甲平衡时水的物质的量为0.5×0.5=0.25mol，该反应为吸热反应，温度高平衡正向移动，水的量变小k值变大，故T2< T1，错误。

考点：考查化学平衡有关问题。