Question

（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。

⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，      ，搅拌。

②      。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，      ，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

⑵Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）。

Answer

⑴①向其中加入浓HNO3

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣

④蒸发浓缩，冷却结晶

⑵m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g

n(SrO)==0.05 mol

n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g

n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05 mol

解得：n[Sr(NO3)2] =0.04 mol

n[Sr(NO2)2] =0.01 mol

w[Sr(NO3)2] =×100%=82.49%

（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）

【解析】

试题分析：（1）硝酸锶中含有硝酸钙杂质，且硝酸钙溶于浓硝酸，故应用浓硝酸溶解除去；充分过滤后用浓硝酸洗涤除去沉淀表面的杂质；第③步除去硝酸钡，然后采用蒸发浓缩冷却结晶的方法得到硝酸锶晶体；（2）根据质量守恒得出关系式 n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g

根据锶元素守恒得出关系式为n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] ==0.05 mol，联立解答。

考点：考查物质的提纯及含量的计算有关问题。