Question

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

（1） f元素在周期表中的位置是第     周期第      族。

（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

　　  _____________________________________________________

（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

（4） 化合物ca₃的电子式为        ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

Answer

(每小题2分，共8分)

（1） 3 IIIA (2分) （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)

（3） 离子键、共价键 (2分) （4） (1分) H2O(1分)

【解析】

试题分析：（3）根据f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e为钠，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，f为铝，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，故方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中两个氧原子之间形成共价键；（4）氨气的电子式注意氮原子的孤对电子；同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故H2O>NH3。

考点：化学键的判断、元素周期表中元素的判断。元素周期律等知识。