Question

（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式                    。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为        。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的             倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

Answer

（8分）（1）3X+Y 2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）

【解析】

试题分析：（1）X和Y的物质的量减小，故X和Y是反应物，Z是生成物，转化量之比等于系数之比，当2分钟时，X减少了0.1mol，Y减少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系数之比为1:3:2，故方程式为：3X+Y 2Z；（2）2分钟时，物质的量增加了0.2mol，浓度变化量为0.1mol/L，除以时间2分钟，即得该时间内的平均反应速率；（3）①体积不变的情况下，容器内的压强之比等于气体的物质的量之比，开始时容器内气体的总物质的量为X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分钟后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故压强之比是1.8:2=0.9；②气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子质量增加。

考点：化学方程式的判断、化学反应速率的计算、平均相对分子质量的判断等知识。