Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，

经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、生成0.6mol的C时，反应掉0.6mol的A，A的浓度变化量为0.06mol/L，除以时间10s得反应速率为0.001mol·L－1·s－，故A正确；B、当把容器的体积缩小时，容器内的压强增大，平衡会向气体系数和减小的方向移动，即向右移动，C的浓度大于原来的2倍，故B错误；C、增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，即向右移动，A的转化率增大，故C错误；D、求出达到平衡时A、B、C三者的物质的量分别为0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的体积百分含量为0.6除以1.7即0.353，故D正确；故选AD。

考点：化学反应速率的计算、压强对化学平衡的影响、化学平衡的计算等。