Question

（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L^-1）	BOH的物质的量浓度 （mol·L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：

   （1）从第①组情况分析，BOH是    （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH^—）=    mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c    0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺）  c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。

   （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度    BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)    c(BOH)—2 c(H⁺)   

Answer

（12分）（每空2分）（1） 弱碱； 1×10—5 （2）<； = （3） >； =

【解析】

试题分析：（1）①中酸和碱恰好完全反应生成盐，盐溶液水解显酸性，故为强酸弱碱盐，所以BOH为弱碱，盐的水解促进了水的电离，盐溶液中的氢离子均是水电离出的，c（H+）=10-5mol/L，故由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离出的c（OH—）=10-5mol/L；（2）恰好完全反应时溶液显酸性，现溶液显中性，说明碱过量，故酸的浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（Cl—）；（3）反应后溶液中BOH和BCl的浓度相等，溶液显碱性，说明碱的电离程度大于盐的水解程度；溶液中存在电荷守恒C（H+）+C（B+ ）=C（OH-）+C（Cl- ），根据物料守恒得c（B+）+c（BOH）=2C（Cl- ），将电荷守恒关系式两边同时乘以2，用c（B+）-2c （OH-）将2c（Cl-）替换得c（B+）-2c （OH-）=c（BOH）-2c（H+）。

考点：酸碱混合时的判断、离子浓度的比较、pH的判断、盐的水解等知识。