Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225mol/L    B．0.25mol/L    C．0.45mol/L    D．0.9mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：设体积均为1L，铝离子的物质的量是x。由于生成沉淀完全溶解，所以反应为

Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

1     4

x   0.4mol

即

解得x＝0.1mol

即含有0.1molAl3+

原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒

则n（K+）+3n（Al3+）＝2n（SO42-）

而n（Al3+）＝0.1mol，n（SO42-）＝0.4mol

所以n（K+）+3×0.1mol＝2×0.4mol

解得n（K+）＝0.5mol

而反应时KOH又引入了0.4molK+

所以K+总量为0.9mol

此时溶液体积变为2L

故c（K+）=0.45mol/L，故选：C。

考点：考查有关混合物的计算