Question

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

A． 0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0．1 mol·L^－1

B． 浓度均为0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：

c(CO)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

C． 25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：

c(Na^＋>c(CN^－)>c(HCN)>c(OH^－)

D．  3．0 L 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8．8 g时，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；

D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度有关问题。