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向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(...

向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2(其中甲充入2 mol SO2、1 mol O2乙充入1 mol SO2、05 mol O2)发生反应:2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g);ΔH=-19774 kJ·mol-1

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一段时间后达到平衡测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(  )

A 热量:Q(甲)<2Q(乙)

B 压强:p(甲)<2p(乙)

C 乙中前5 min内的反应速率v(O2)=010 mol·L-1·min-1

D 保持其他条件不变若起始时向乙中充入04 mol SO2、02 mol O2、04 mol SO3则此时v(正)<v(逆)

 

BD 【解析】 试题分析:A、两容器反应若为等效平衡,则产生的热量Q(甲)=2Q(乙),但容器乙中物质的量少,压强低平衡逆向移动,产生的热量少,故有Q(甲)>2Q(乙),错误;B、同A,相对于甲容器,乙容器压强低,平衡逆向移动,气体总物质的量变多,压强变大,正确;C、乙中前5 min内的反应速率v(O2)=1/2v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1,错误; 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 始量 1 0.5 0 转化量 0.5 0.25 0.5 平衡量 0.5 0.25 0.5 该反应的平衡常数k=0.52÷(0.52×0.25)=4 此时Q=0.42÷(0.42×0.2)=5>k,平衡逆向移动,正确。 考点:考查化学平衡有关问题。  
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考点分析:
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下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(  )

A 01 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=01 mol·L-1

B 浓度均为01 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:

c(CO满分5 manfen5.com)+c(OH)=c(H)+c(H2CO3)

C 25 ℃,pH=94、浓度均为01 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:

c(Na>c(CN)>c(HCN)>c(OH)

D  30 L 01 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重88 g时溶液中:

c(Na)>c(CO满分5 manfen5.com)>c(HCO满分5 manfen5.com)>c(OH)>c(H)

 

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只用下表提供的仪器、试剂就能达到相应实验目的的是(  )

选项

仪器

试剂

相应实验目的

A

托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

食盐蒸馏水

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

B

烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管

AlCl3溶液(含少量MgCl2)烧碱,CO2稀盐酸

除去AlCl3溶液中少量的MgCl2

C

酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸未知浓度的NaOH溶液

测定NaOH溶液的浓度

D

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞

稀盐酸大理石硅酸钠溶液

证明非金属性:Cl>C>Si

 

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阿维A酯是一种皮肤病用药可由原料X经过多步反应合成:

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下列叙述正确的是(  )

A 有机物X与Y互为同系物

B 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C 一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

D X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子

 

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下列说法正确的是(  )

A 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后都能使溶液中的c(OH)减小

B 反应Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行则ΔH<0

C 工业电解食盐水中电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液先析出AgCl沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

 

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(  )

A 原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)

B 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

 

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