Question

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH=1

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少

C．反应CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0

D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag⁺)、Ksp(AgCl)均减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb发生氧化反应，质量减小，正极是PbO2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH增大，错误；C、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H＞0，正确；D、AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag+)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C。

考点：考查弱电解质溶液的pH判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论