Question

在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，发生反应：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

    下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H₂)=0.003 mol·L^-1·min^-1

C．采取加压、增大c(H₂)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

Answer

D

【解析】

试题分析：A、300℃平衡时甲醇的物质的量大于500℃平衡时甲醇的物质的量，所以升高温度平衡逆向移动，正向是放热反应，ΔH<0，错误；B、300℃时，前20 min内甲醇的物质的量增加0.120mol，则氢气的物质的量减少0.240mol，浓度改变0.120mol/L,所以前20 min内的反应速率v(H2)=0.006mol·L-1·min-1，错误；C、增大c(H2)，只能增大CO的转化率，而氢气的转化率降低，错误；D、由所给数据可计算500℃时的化学平衡常数，所以已知CO和H2的物质的量可以计算出反应达平衡后甲醇的浓度，正确，答案选D。

考点：考查化学平衡理论的应用，热效应的判断，反应速率的计算，转化率的判断