Question

T ℃时，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－amol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3  B．4 C．5  D．6

Answer

B

【解析】

试题分析：已知a+b＝12，某NaOH溶液中kw＝c（H+）·c（OH-）＝10-amol•L-1.10-bmol•L-1＝10-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的pH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH-）＝10−12÷10−8 ＝10-4 mol/L；当两种溶液等体积混合时，溶液的pH＝6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则酸和碱的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c（HCl）＝c（NaOH）＝10-4 mol/L，所以盐酸的pH＝4，答案选B。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断