Question

下图所示的装置中，有关说法不正确的是                  

A．该装置实现化学能转变为电能

B．该装置中Cu²⁺向Zn电极移动

C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒

D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e^－＝Zn²⁺       

Answer

B

【解析】

试题分析：该装置为原电池装置。原电池是将化学能转变为电能的装置，在原电池中。较活泼的金属做负极，不活泼的金属或非金属做正极。负极失去电子发生氧化反应，失去的电子转移到正极，使正极附近集聚很多的电子，电子带负电，故能吸引电解质溶液中的阳离子，阳离子在正极附近得到电子，发生还原反应。所以在这个原电池的装置图中，我们知道锌做负极，铜做正极。电子的流动方向是负极流向正极即电子应由锌极流向铜极。电解质溶液中的铜离子应是向铜极移动。所以B选项是错误的

考点：考查原电池的相关知识