Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

    下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L-¹·min-¹

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），错误；C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，X、Y的比值相同，因为该反应前后气体的系数不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol，错误；D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，正确。

考点：本题考查反应速率的计算、化学平衡移动、等效平衡。