Question

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：

    c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A项不满足物料守恒，错误；B项满足电荷守恒，正确；C项反应生成等量的KHCO3、KCl，HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液呈弱碱性，正确；D项先假设NH4HSO4与NaOH等量反应，形成等量的Na＋、NH4＋、SO42－，但由于少量NH4＋水解溶液显弱酸性，故略多点NaOH即可满足溶液呈中性，即c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) =c(H＋)，该项错误。

考点：考查离子浓度大小的比较。