Question

一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B．丙容器的体积V<0.5 L

C．当温度为T₁ ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

Answer

AB

【解析】

试题分析：A项根据图中甲容器中CO的平衡浓度可得在前15 min的平均速率v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，正确；B项当丙容器的体积V＝0.5 L，根据等效平衡原理CO的平衡浓度应小于3.0mol/L，只有体积缩小才能使CO的平衡浓度达到3.0mol/L，正确；C项据甲容器的平衡浓度计算平衡常数K＝，错误；D项由于固体物质不影响平衡，则甲、乙两容器若在同温能达到全等平衡，即n(H2O)=0.5mol＞0.4mol，再结合正反应吸热，说明乙容器的温度低（T1＞T2），错误。

考点：本题考查化学反应速率、化学平衡原理（等效平衡、平衡常数等）。