Question

肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A． N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：物质燃烧产生的热量的多少，不仅与物质的多少有关，还与物质的存在状态有关，所以写热化学方程式水要注意把物质的状态机相应的能量关系写明。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1mol的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534 kJ热量。所以该反应的热化学方程式是C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol.选项为C。

考点：考查热化学方程式的书写的知识。