CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变
B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小
D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应可表示为3X＋Y
2Z
B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D．升高温度，平衡常数一定增大
将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 
2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新 达到平衡后，A2B的物质的量
A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol
C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s
（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。
（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是 ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是 。
（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是 。
（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填字母）
A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8
②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是 L。
（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是 (选填“F”或 “G”)。
