(12分)常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)。
(1)A的结构式为 ;C中官能团的名称为 ;D物质的名称为 。
(2)属于取代反应的有 (填序号)。
(3)A光照生成G(分子式为C6H6),G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色,也不能使溴水反应褪色,则G的结构简式为 。
(4)H是E的同分异构体,能发生水解反应,H的结构简式可能为 。
(5)反应③的化学方程式为 ;反应⑤的化学方程式为 。
(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① |
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| ② | ③ |
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。
(2)可作为半导体材料的是 (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为 。
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ,该化合物的电子式为 。
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
在t℃时,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
B.0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
完全燃烧2mol某有机物,生成4molCO2和6molH2O,同时消耗5molO2,该有机物的分子式为
A.C2H6O2 B.C2H4O
C.C2H6OD.C2H6
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>T
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜,下列四种原理设计,其中最能体现“绿色化学”要求的是
A.Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
B.Cu +Cl2 CuCl2 ,CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑
C.Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O
D. 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑