Question

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

Answer

C

【解析】

试题分析： A､该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即正反应方向移动,平衡常数K增大,故A错误;B､20~40s 内C､浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0．30mol•L-1×2L=0．60mol,由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ,所以生成0．6molNO2吸收热量0．3QkJ,故C正确；D､100s时再通入0．40mol N2O4,平衡状态相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,故D错误；故选C．

考点：考查化学反应速率､化学平衡移动以及热量的有关计算