Question

某小组通过实验研究Na2O2与水的反应｡

（1）Na2O2与水反应的化学方程式是  ｡

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应｡

Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂  (填化学式)，有气体产生｡

Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量｡

取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO₄溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO₄溶液｡

①KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式是  ｡

②溶液a中｡

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是  ｡

（3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:

Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应｡

Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化｡从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是  ｡

Answer

（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑（2）Ⅰ．MnO2

Ⅱ．①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ②0．0375 ③反应生成的Mn2+作催化剂

（3）碱性条件下,H2O2能与酚酞反应而O2不能

【解析】

试题分析：据题意可知过氧化钠与水反应生成了能使酚酞变红的碱性物质和能使带火星木条复燃的氧气，因此2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑。双氧水在二氧化锰存在的条件下，可以分解为氧气和水，因此应加入的试剂为二氧化锰。高锰酸钾具有强氧化性可以把双氧水进行氧化生成氧气，因此2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ，再据反应比例关系可知双氧水的浓度为0．0375摩尔每升。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应中生成了具有催化作用的锰离子。通过Ⅰ和Ⅱ可知在碱性条件下，双氧水能与酚酞反应而氧气不可以。

考点：主要考查过氧化钠与水反应的实验探究的相关知识点。