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[化学———有机化学基础]以下几种物质是常用香精的主要成分 请回答下列问题: (...

[化学———有机化学基础]以下几种物质是常用香精的主要成分

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请回答下列问题:

(1)百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有  (填序号)

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应

(2)写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式: 

(3)已知醛在一定条件下可以两分子加成:

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草醛是重要的合成香料,它具有独特的新鲜水果的清香由枯茗醛合成兔耳草醛的路

线如下:

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①写出A的结构简式  ;

②设计实验方案检验有机物B中无氧官能团的方法  ;

③写出C→兔耳草醛的化学方程式  ;

④符合下列条件的A的同分异构体有 

苯环上有两个取代基,其中一个取代基为—CH(CH3)2

能发生水解反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

 

(1)①②④ (2)或 ④6 【解析】 试题分析: 苏合香醇含有羟基,可发生取代、氧化,但由于与羟基相连的碳上午氢,故不能发生消去反应,含有苯环,可发生加成反应。风信子醛含有醛基能与氢氧化铜反应生成对应的酸和生成砖红色的沉淀氧化亚铜和水, 据题意可知醛在一定条件下可以两分子加成,所以A的结构简式A在加热的时候羟基发生消去反应,醛基没有反应,故B中还有含氧官能团醛基和无氧官能团,碳碳双键,由于醛基也可以使溴水褪色,故先排除醛基对其的影响,可加入银氨溶液,把醛基进行氧化,然后再加溴水,若溴水褪色,则说明B中含有无氧官能团碳碳双键.B与氢气可发生加成反应生成物质C,醇在铜做催化剂条件下与氧气发生生成对应的醛。同分异构体是指分子式相同而结果不同的物质,且发生水解反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应故该有机物肯定含有酚羟基,所以A符合条件的同分异构体总共有6种。 考点: 综合考查有机物的推断,侧重于有机物的结构和官能团的性质的考查,  
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考点分析:
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[化学———物质结构与性质]

已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子

回答下列问题:(答题时,XYZQR用所对应的元素符号表示)

(1)X元素为  ,XYZ中第一电离能最大的是 

(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

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该分子中Y原子的杂化方式是 

(3)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法

正确的是  (填正确答案编号)

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A该晶体属于分子晶体               B此晶体的硬度比金刚石还大

C晶体的化学式是X3Y4            D晶体熔化时破坏共价键

(4)有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为

(5)R的基态原子的电子排布式为  ,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为  ,该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是  满分5 manfen5.com

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【化学———化学与技术】

锶(满分5 manfen5.com)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com同属于第ⅡA族

(1)碱性:Sr(OH)2  Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4BaCO3FeOFe2O3Al2O3SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):

将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;

将滤渣溶于盐酸,过滤;

向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;

向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;

向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3

已知:ⅰ相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

生成氢氧化物沉淀的pH

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①Ⅰ中,反应的化学方程式是 

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 

③Ⅳ的目的是 

④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 

 

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硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2A12O3CaOMgO等杂质)用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

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(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 

(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中满分5 manfen5.com含量将下降,其原因是  (用离子方程式表示)

(3)根据下表数据:

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在“除杂”步骤中,为除去满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,溶液的pH最大值应小于  ,常温下,当

pH=5 时,溶液中满分5 manfen5.com=  满分5 manfen5.com(已知常温下满分5 manfen5.com)

(4)“中和合成”的目的是将溶液中满分5 manfen5.com转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 

 

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2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京河北河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染汽车尾气燃煤废气冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因

(1)汽车尾气净化的主要原理为;满分5 manfen5.com, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态

①能判断该反应达到平衡状态的标志是 

A在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO

B混合气体的密度不再改变

C混合气体的平均相对分子质量不再改变

D混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

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(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:满分5 manfen5.com

①该反应在  下能自发进行(填“高温”或“低温”)

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为  (已知:满分5 manfen5.com;满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com;

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(3)已知反应:满分5 manfen5.com,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

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①实验1条件下平衡常数K=  (保留小数点后二位)

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是 

③该反应的满分5 manfen5.com  0(填“<”或“>”);

 

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某小组通过实验研究Na2O2与水的反应

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(1)Na2O2与水反应的化学方程式是 

(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应

甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂  (填化学式),有气体产生

乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为满分5 manfen5.com)可以测定H2O2的含量

取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入00045满分5 manfen5.com KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液

①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 

②溶液a中满分5 manfen5.com

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 

(3)为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:

向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴01满分5 manfen5.comNaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应

向01满分5 manfen5.comNaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化从实验Ⅰ和Ⅱ中可得出的结论是 

 

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