Question

下列有关叙述正确的是（   ）

A．在一定条件下，反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c(Na⁺)：③>②>①

D．已知某温度下：K_sp(AgCl)=1.56×10^-10, K_sp(Ag₂CrO₄)= 1×10^-12,，将0.001mol/L的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄溶液，则先产生Ag₂CrO₄沉淀

Answer

A

【解析】

试题分析：A、充入氢气，增大容器的体积，则CO和甲醇的浓度同等倍数的减少，则此时的浓度商与平衡常数相等，所以平衡不移动，CO的转化率不变，正确；B、醋酸是弱酸，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠，而醋酸的物质的量未知，所以c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)未知，错误；C、根据盐水解的规律：越弱越水解，三种盐浓度相对时的水解程度的大小顺序是③>②>①，溶液的碱性的顺序也是③>②>①，现在三种溶液的pH相同，所以溶液的浓度的大小关系是③<②<①，则c(Na+)的大小顺序是③<②<①，错误；D、当Cl-与CrO42-的浓度相同时，生成AgCl沉淀时所需Ag+的浓度是Ksp(AgCl)/0.001=1.56×10-7mol/L，生成Ag2CrO4沉淀时所需Ag+的浓度是=1×10-4.5mol/L>1.56×10-7mol/L，所以AgCl先沉淀，错误，答案选A。

考点：考查化学平衡的判断，盐的水解规律的应用，溶液浓度的比较，溶度积的应用