Question

下列有关说法正确的是（   ）

A．常温下，0.1 mol·L^—1Na₂S溶液中存在：c(OH^—)＝c(H^＋) + c(HS^—) + c(H₂S)

B．常温下，0.1 mol·L^—1HA溶液与0.1 mol·L^—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＝c(A^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

C．常温下，向0.1 mol·L^—1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，

溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：

c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＝c(OH^—)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒可得c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + 2c(H2S)，错误；B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸则有c(Na+)>c(A—)＞c(OH—)>c(H+)，错误；C、醋酸是弱酸，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子变为原来的0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以K不变时，需增大到原来的10倍，才能保持K不变，正确；D、常温下pH=7的溶液为中性，所以c(H+)＝c(OH—)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO—)，错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用