Question

（8分）某固体可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：

请回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂？________(填“存在”或“不存在”)。

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。

（3）写出反应④的离子方程式：____________________。

（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl₃：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。

Answer

（1）不存在

（2）存在 11.2 L气体通过浓H2SO4时，体积减少了 4.48 L

（3）H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

（4）混合物中，MgCl2、Al、(NH4)2SO4的总质量刚好等于 28.1 g，说明不含AlCl3

【解析】

试题分析：根据题给流程图知，混合物与过量氢氧化钠溶液反应生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为5.4 g，生成氨气的物质的量为0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g；得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有NaAlO2和过量的氢氧化钠。（1）白色沉淀久置不变色，说明不存在FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁）；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定存在（NH4）2SO4；（3）无色溶液中有无色溶液中有NaAlO2和过量的氢氧化钠，加入盐酸发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；（4）由上述分析知，混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3

考点：考查物质推断。