Question

（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法　　　　 ；利用A装置制备气体的优点是　　　　　　（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是　　　 （写出1种即可）。

（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是　　　 ；B装置的作用是　　　　　　　　　 。

（3）必须检验氢气纯度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）设置装置D的目的是　　　　　　　　　　 。

（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

Answer

（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，

说明气密性良好；随用随制或随开随用；H2S CO2

（2）干燥管 除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂

（3）防止空气与氢气混合加热爆炸

（4）检验有无水生成

（5）Na2O2+H22NaOH

【解析】

试题分析：（1）组装好仪器后，检查K2之前装置气密性的方法是关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用；实验室利用A装置制备的气体符合的条件是块状固体与液体反应、反应不需加热、生成的气体在水中的溶解度不大；还可以制备的气体是H2S CO2；（2）根据仪器的构造知，盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂。（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）设置装置D的目的是检验有无水生成；（5）由上述实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH。

考点：考查物质性质实验的分析、评价。