Question

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

   （1）.若C=9.2则a>10  b>49%      （2） 若C=9.2则a>10  b<49%

   （3）.若b=49则a=18.4  C<9.2      （4） 若b=49则a=18.4  C>9.2

A．（1） （3）    B．（1） （4）    C．(2) （3）    D．（2） （4）

Answer

A

【解析】

试题分析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C＜9.2mol/L，选A。

考点：考查溶液浓度的有关计算。