Question

（10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

   （1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为________L(精确到0.001)。

（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快

C．装置气密性不好           D．B装置漏气

（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积。

①B中所盛放的液体应为________。

A．饱和Na₂CO₃溶液           B．饱和NaHCO₃溶液

C．水                        D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸        D．纯碳酸钠，稀盐酸

（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度

Answer

（1）n(H2)＝n(Mg)＝，V(H2)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H2的体积为L；

（2）此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；

（3）盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；

（4）减小误差要从降低反应液的温度入手。

答案：（1）25.062 （2）A、B （3）①B ②B （4）A、B

【解析】

试题分析：（1）n（H2）=n（Mg）=0.113g/24g•mol−1，V（H2）=128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以1mol H2的体积为0.118×24/0.113L=25.062L；（2）金属与酸反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；选AB；（3）①CO2与饱和Na2CO3溶液、水、澄清石灰水都反应，影响测定结果，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应；选B；②盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；选B；（4）A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中，可降低温度，正确；B．减小酸的浓度，反应时可降低化学反应速率，降低温度，正确；C．把A装置浸入盛热水的水槽中不可降低温度，错误；D．增大酸的浓度，能加快化学反应速率，不可降低温度，错误；选AB。

考点：考查以物质的量为中心的计算、化学实验。