Question

（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)
②称量KCl固体	称量需要用到的主要仪器是________________
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。

（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

Answer

①7.5 ②托盘天平、药匙 ③搅拌(或适当加热) ④用玻璃棒进行引流

⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

（1）容量瓶是否漏水 （2）偏低（3）重新配制

【解析】

试题分析： 根据题意知，500mL 0.2mol•L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水；（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析。