中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示
下列有关叙述不合理的是 （ ）
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH +CO 2Fe3O4+3H2O+CO
化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液
（7分）现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？
（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是________________ |
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________ |
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
（10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。
（1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。
（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
A．未冷却到室温 B．反应太快
C．装置气密性不好 D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．水 D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。
A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度
（7分）
（1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体 b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6g H2S气体 d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量___________________________________；
②标准状况下四种气体的密度_____________________________；
③四种气体的质量_______________________________________。
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
（3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。
