Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（    ）

A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B．实验①反应后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1

C．实验②反应后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l

D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：根据表中①的数据说明HA为弱酸，由此说明表中②的X＞0.2；实验①反应后恰好生成KA，少量A-发生水解，则该溶液中c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），A项正确；据电荷守恒在该溶液中各离子浓度的关系式为c（K+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－），则c（OH－）=c（K+）+c（H+）－c（A－），B项错误；实验②反应后的溶液中除了有KA，还有过量的HA，再据电荷守恒得：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+），D项正确；由于X＞0.2，当一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合，据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1mol·L-l，C项正确。

考点：考查电解质溶液原理，离子浓度大小比较及电荷守恒、物料守恒等的应用。