Question

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na⁺，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为         （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：               。

②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。

各离子的量与E的体积的关系

I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为                    。

II．x=      ，y=        （填具体数据）。

III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na⁺）=____    mol·L^－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。

（2）用H₂O₂可除去工业尾气中的Cl₂，相关反应：

H₂O₂（1）+Cl₂（g）2HCl（g）+O₂（g）△H>0．

①为了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是            （只改变一种条件），其原因是：                                    。

（g）+O₂（g）= H₂O（1）, △H₂ = -285．84kJ·mol^-l

  Cl₂（g）+ H₂（g）= 2HCl（g）, △H₃ = -184．6kJ·mol^-l

则H₂O₂（1）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为               。

Answer

【解析】

试题分析：⑴①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，则A为Br2，D为I2，E为Cl2，三者的氧化性由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2；在一定条件下E(Cl2)和D(I2)以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，据得失电子守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-，再据电荷守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-+12H+，最后据原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。

②由于B为NaI、C为NaBr、F为NaCl，E为Cl2，据表中的数据说明当E(Cl2)通入2.8L→5.6L时依次发生的离子反应为：

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2

0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol

则x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol；

当通入E的体积为11．2L时，据电荷守恒得该溶液中c（Na+）＝2+0.9＝2.9mol·L－1。

⑵①根据反应原理（吸热反应），升高温度，反应速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（减压虽能使平衡向右移动，但会导致反应速率慢，故不是最好措施）；

②据题意先写出反应方程式并标出各物质的状态H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三条热化学方程式编号为①②③，将“①×－②+③”得该反应方程式，据盖斯定律得该反应的反应热△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol-l，据此便可写出完整的热化学方程式。

考点：考查元素及其化合物知识、化学计算、盖斯定律的应用等