(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO...

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

满分5 manfen5.com

已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③ ；④冷却结晶；

⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式。

（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为 (计算结果保留两位小数) 。

（14分）(1) SO42- （2分）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-已沉淀完全（2分）（2）趁热过滤（2分）（3）6H++ClO3-+6Fe2+==6Fe3++Cl-+3H2O （3分）（4）不变（2分）（5） 78.31% （3分）【解析】试题分析：（1）加入BaCl2的目的是除去SO42- ，钡离子与硫酸根离子结合呈硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO42- 是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-已沉淀完全；（2）Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠；（3）步骤2中所发生反应是ClO3-与Fe2+在酸性条件下的氧化还原反应，生成氯离子和铁离子、水，离子方程式为6H++ClO3-+6Fe2+==6Fe3++Cl-+3H2O；（4）滴定管在加入标准液前必须用标准液润洗，所以最终结果不变；（5）根据消耗K2Cr2O7溶液15.00mL可计算未被ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是0.015L×0.1mol/L×6=0.009mol，则被ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是0.02L×1mol/L-0.009mol=0.011mol，则100mL溶液中ClO3-的物质的量是0.011mol×1/6×10=0.11/6mol,则样品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量为0.11/6mol/2×299g/mol=2.741g，所以产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为2.741g/3.5g×100%=78.31%. 考点：考查物质的制备，离子的检验，实验步骤的判断，离子方程式的书写，氧化还原反应的计算，误差分析

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考点分析：

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