Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是 (      )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^－-2e^－= Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：根据电池放电的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2知，铁镍蓄电池放电时Fe发生氧化反应，作负极，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3发生还原反应，作正极，最终生成Ni（OH）2，正极反应为Ni2O3+3H2O+2e－2Ni（OH）2+2OH-，电解质溶液为碱性溶液；充电过程为放电过程的逆反应，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。A、根据上述分析知，电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe，正确；B、根据上述分析知，电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2，正确；C、电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，错误；D、电池充电时，阳极反应为

2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源。