Question

下列说法或表达正确的是（    ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放

热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -38.6 kJ·mol^-1

A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

Answer

B

【解析】

试题分析：①中活性炭利用吸附性漂白物质（物理变化）、SO2与品红等发生化合反应生成无色不稳定的物质（非氧化还原反应），HClO具有强氧化性将有色物质氧化褪色（氧化还原反应），其漂白的化学原理不同，错误；③KAlSi3O8的氧化物形式应该表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，错误；④由于反应在酸性条件下，其正确的离子方程式为IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；⑥卤族元素（从上到下）的氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦由于该反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，故其△H＜－38.6 kJ·mol-1，错误。

考点： 考查物质的漂白原理、离子方程式的书写、电离方程式的书写、硅酸盐改写为氧化物形式、元素周期律（氢化物酸性）、可逆反应与反应热的计算等。