Question

(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

（1）A的元素符号是         ；E在元素周期表中的位置是     ，它的+2价离子的电子排布式为      。                             

（2）B的氢化物的晶体类型是             晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                       （写化学式）。

（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

Answer

(1)H 第四周期、第ⅦB族； 1s22s22p63s23p63d5；（2）分子 HF（3）

4×78g/mol/(6.02×1023×ag·cm-3)

【解析】

试题分析：根据题意可推知各种元素分别是：A是H；B是F；C的Cl；D的Ca；F是Mn。⑴ A的元素符号是H；E在元素周期表中的位置是第四周期、第ⅦB族；它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；⑵ B的氢化物的晶体类型是分子晶体；F、Cl是同一主族的元素，由于元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是HF；⑶ 从图中可以看出，在D跟B形成的离子化合物中含有F：8；含有Ca:8×1/8+6×1/2=4,所以化学式的CaF2，该化合物是离子化合物，其电子式为;在每个晶胞中含有4个CaF2，由于晶体的密度；所以=4×78g/mol/(6.02×1023×ag·cm-3)。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的核外电子排布式、电子式的书写、物质的稳定性的比较、晶胞体积的计算的知识。