Question

将V₁ mL 1．00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L^－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A、分析题给图像知，起始温度即为实验时环境温度，为20 ℃，错误；B、为防止热量损失，该实验应一次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，错误；C、分析题给图像知，当体系温度最高时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O知，HCl和NaOH的物质的量相等，即1．0mol•L-1×0．03L=0.02L×c(NaOH)，c(NaOH)= 1．5mol/L，正确；D、中和反应有水生成且为放热反应，其他有水生成的反应不一定放热，错误。

考点：考查中和反应的热效应、图像分析能力及根据化学方程式计算的能力。