Question

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B；起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L^-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A．2 min末时A和B的浓度之比为2∶3        B．x=1

C．2 min末时B的转化率为50﹪              D．2 min时A的消耗浓度为4mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意利用三行式分析。

2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 

初始浓度（mol/L） 5        3       0       0

转化浓度（mol/L） 1       1．5      0．5x    0．5

2min浓度（mol/L）4       1．5     0．5x    0．5

A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1．5=8：3，错误；B、C的反应速率为0.5x mol/L÷2min =0．5mol/（L•min），x=2，错误；C、2min末时B的转化率为50﹪，正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，错误。

考点：考查化学反应速率的计算。