Question

（8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

⑴铁片上的电极反应式为                            。

⑵铜片周围溶液会出现                            的现象。

⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1．2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为          mo1；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为             

Answer

（1）Fe-2e-=Fe 2+；（2）溶液颜色变浅；（3）①0.02；② 0.01mol•L-1•min-1。

【解析】

试题分析：（1）铁片、铜片和硫酸铜溶液构成原电池，铁较活泼，作原电池的负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+；（2）铜电极作原电池的正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜离子浓度降低，则溶液颜色变浅；（3）①负极上铁溶解，正极上析出铜，铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，x/2×56+x/2×64=1.2，x=0.02；②硫酸铜的平均反应速率=0.01mol/（2min×0.5L）=0.01mol•L-1•min-1。

考点：考查原电池原理。