氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ）
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）
A．28 B．64 C．32 D．44
取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
（8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
⑴铁片上的电极反应式为 。
⑵铜片周围溶液会出现 的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1．2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为 mo1；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；
① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。
② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；
